1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。

　　反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中∆H它表示了什么意义？ ∆H 它的值与什么有关系？

　　热化学方程式中各物质前的化学计量数不 表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热 量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即 对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H 不同。

　　1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol

　　1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量 数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则 △H改变符号，但绝对值不变

　　点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手

　　2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；

　　反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 － 生成物分子化学键形成时所释放的总能量

　　什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。

　　写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量

　　（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22.68KJ； （３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。

　　2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。

　　1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开,△H：吸热用“”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol

　　2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和 CO2放出的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧 的热化学方程式。

　　2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B

　　3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。

　　1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格” 隔开， △H：吸热用“”，放热用：“－”，单 位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指: 25℃ 1.01×105Pa；

　　热化学方程式包含物质变化和能量变化两个 部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。

　　2H2(g) O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol ★kJ/mol的含义： 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 每mol反应的焓变 物质的物质的量，可为整数或分数。 阅读 普通化学方程式中化学计量数既表示各物 P4 《资料卡片》 质的物质的量，又表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。