⑷△H的表明：在热化学方程式中△H的“”“-”一定要注明，“”代表，“-”

　　⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数有必要与△H相对应;反响逆向进行时，△H值不变，符号相反。

　　【变式练习】25℃、101KPa时，1g甲醇彻底焚烧生成CO2和液态水，一起放出22.68kJ热量，写出该物质焚烧热的热化学方程式

　　⑵同素异形体彼此转化的反响热小并且转化速率慢，有时还很不彻底，测定反响热很困难。经过下列两个

　　C(s、金刚石)O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.4kJ・mol―1C(s、石墨)O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ・mol―1①石墨和金刚石比较，的安稳性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为。②理论上能否用石墨组成金刚石?，若能，需求的条件是;若不能，理由是。

　　高中各科意图学习对同学们进步综组成果很重要，我们有必要要仔细把握。以下是高中热化学知识点总结，欢迎阅览。

　　旧键的开裂___能量;新键的构成___能量，总能量的改动取决于上述两个进程能量改动的相对巨细。吸热反响：__者__者;放热反响：__者__者。

　　关于一个化学反响，无论是一步完结仍是分几步完结，其反响焓变是______________的。这便是盖斯规律。也便是说，化学反响的反响热只与反响反响物和生成物有关，而与详细的反响进行的途径无关。

　　【例题5】盖斯规律在生成和科学研究中有很重要的含义，有些反响的反响热尽管无法直接测得，但可经过盖斯规律直接核算求得。

　　④在没有特别阐明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓彻底焚烧也是彻底氧化，它是指物质中的下列元素彻底转变成对应的安稳物。如：C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)

　　3.放热反响ΔH为“或ΔH吸热反响ΔH为“”或ΔH?H=E(的总能量)-E(的总能量)

　　【例题2】已知在25℃，101kPa下，1gC8H18(辛烷)焚烧生成二氧化碳和液态水时，放出48.40kJ热量。表明辛烷焚烧热的热化学方程式正确的是()

　　煤、石油、水力、汽油、铀、薪柴、酒精、天然气、液化气、热水、煤气、蒸汽、风力、电

　　【例题1】已知反响XY==MN为放热反响，该反响的下列说法中正确的是()

　　试验过程：⑴预备(保温);⑵量取盐酸(定量、测温);⑶量取烧碱(定量、测温);⑷混合(测温);⑸

　　⑵要注明反响温度和压强。由于△H的巨细和反响的温度、压强有关，如不注明，即表明在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表明分子个数，而是表明，故化学计量数可所以整数，也可所以分数。相同物质的化学反响，当化学计量数改动时，其△H也平等倍数的改动。

　　⑴应注明反响物和生成物的状况;固体()，液体()，气体();不必↑和↓(因已注明状况)。(若为同素异形体、要注明称号)，由于物质出现哪一种集合状况，与它们所具有的能量有关，即反响物的物质相同，状况不同，△H也不同。