6、盖斯规则：必定条件下，某化学反响无论是一步完结仍是分红几步完结，反响的总热效应相同，这便是盖斯规则。盖斯规则的使用其实便是使用热化学方程式的加减。(化学反响的反响热只与反响系统的始态和终态有关，而与反响的途径无关)

　　7、(1)常见的放热反响有：可燃物的焚烧，酸碱中和反响，大多数化合反响，金属跟酸的置换反响

　　(2)常见的吸热反响有：大多数分化反响，以碳、氢气、一氧化碳作复原剂的氧化复原反响，铵盐与碱的反响。

　　界说：在101kPa下，1mol纯物质彻底焚烧生成安稳的氧化物所放出的热量，叫做该物质的焚烧热。单位为kJ/mol

　　(3)热化学方程式中的化学计量数不表明分子个数，而是表明物质的量，所以，它可所以整数，也可所以分数。相同物质产生的同一个化学反响，当化学计量数改动时，其⊿H也平等倍数的改动，但⊿H的单位不变，依然为kJ/mol。若将化学方程式中反响物和生成物倒置，则⊿H的数值和单位不变，符号改动。

　　(4)热化学方程式一般不需要写反响条件，也不必标“↑”和“ ”。由于集合状况现已表明出来了，固态用“s”液态用“l”，气态用“g”。

　　化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研讨物质的组成、性质、结构与改变规则，发明新物质（本质是自然界中本来不存在的分子）。下面跟着店肆来看看化学反响热知识点小结吧！期望对你有所协助。

　　1、界说：在反响进程中放出或吸收的热量叫反响热。放出热量的反响叫放热反响。吸收热量的反响叫吸热反响(化学反响进程中，不只有新物质生成，一起还随同着能量的改变，并可以以热能、电能或光能等的方式反映出来。当能量以热的方式表现时，咱们把反响分为放热反响和吸热反响。)

　　4、核算根据：⊿H=生成物的总能量-反响物的总能量=H(生成物)-H(反响物)

　　(1)要标明反响的温度和压强，如不特别注明，即表明在101kPa和298K。

　　(2)要标明反响物和生成物的.集合状况，由于物质在不同的集合状况下所具有的能量是不相同的，对同一反响来说，物质集合状况不同，反响热(⊿H)的数值不同。

　　(1)有必要是“稀溶液”，由于浓溶液在稀释进程中会放出热量，影响中和热。

　　(2)中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所随同的热效应。

　　(3)中和反响的本质是氢离子和氢氧根离子起反响生成水，若反响进程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。

　　(4)稀的强酸和稀的强碱反响的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参加反响，则因他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于57.3kJ/mol.